如果你需要(yao)購買磨(mo)(mo)粉機，而(er)且區分不(bu)了(le)雷蒙磨(mo)(mo)與球磨(mo)(mo)機的區別，那(nei)么下面讓(rang)我來給(gei)你講解一(yi)下： 雷蒙磨(mo)(mo)和(he)球磨(mo)(mo)機外形差(cha)異較大，雷蒙磨(mo)(mo)高達(da)威猛，球磨(mo)(mo)機敦實個(ge)頭也不(bu)小，但是二者的工
隨著社會經濟的快速(su)發展，礦石磨粉(fen)的需求(qiu)(qiu)量越來越大，傳統的磨粉(fen)機已經不能(neng)滿(man)足生產(chan)(chan)的需要(yao)，為了(le)滿(man)足生產(chan)(chan)需求(qiu)(qiu)，黎明重工加(jia)緊(jin)科研(yan)步(bu)伐，生產(chan)(chan)出了(le)全自動智能(neng)化環保節(jie)能(neng)立式(shi)磨粉(fen)
網頁(ye)2011年10月4日? 濃硫(liu)酸加水是(shi)(shi)發生物理變化。 濃硫(liu)酸加水時(shi)的現(xian)象是(shi)(shi)放(fang)出大量的熱，因(yin)此濃硫(liu)酸稀釋時(shi)應該“酸入(ru)水，沿(yan)器壁，慢慢倒，不斷攪”。 硫(liu)酸是(shi)(shi)一(yi)種(zhong)高沸點難(nan)揮發的強
網(wang)頁硫酸溶解于水時，一(yi)方面(mian)是硫酸分(fen)子擴散(san)在水里，在這個物理(li)過程(cheng)里，要吸收一(yi)定的(de)熱量；另一(yi)方面(mian)又發生(sheng)化學過程(cheng)，即硫酸分(fen)子跟水分(fen)子之間有強的(de)化合能(neng)力，生(sheng)成水合氫離子。
網頁2020年(nian)7月31日? 濃(nong)硫(liu)酸和水相遇(yu)會發生化學(xue)反應，釋(shi)放大量的(de)(de)熱。 1公斤的(de)(de)濃(nong)硫(liu)酸與水發生反應時所釋(shi)放出(chu)的(de)(de)熱量，足(zu)以使(shi)2公斤的(de)(de)冷(leng)水瞬(shun)間提升到100℃的(de)(de)高溫。 濃(nong)硫(liu)酸的(de)(de)比重
網頁2021年7月(yue)9日? 對于濃(nong)硫(liu)酸與其他碳水(shui)化合物的(de)(de)脫水(shui)反應基本(ben)相(xiang)似（ 包括(kuo)說，濃(nong)硫(liu)酸對人體具有腐蝕作用，說的(de)(de)基本(ben)上也是脫水(shui)性 ） 2濃(nong)硫(liu)酸的(de)(de)吸水(shui)性： 濃(nong)硫(liu)酸帶(dai)有未(wei)飽和的(de)(de)磺
網頁2021年11月22日? 不發生化學反應，只(zhi)是濃硫(liu)酸(suan)的稀釋，過程會(hui)放(fang)出大量熱。 如果(guo)把水加入到濃硫(liu)酸(suan)中，會(hui)因為水的量少而受熱沸騰(teng)而四處飛濺。 濃硫(liu)酸(suan)的性質。 物(wu)理性質：純硫(liu)
網頁2012年3月21日(ri)? 2、硫(liu)酸(suan)是一種高(gao)沸點(dian)難揮發(fa)的(de)強酸(suan)，易溶(rong)于水(shui)(shui)，能(neng)以任意比與水(shui)(shui)混溶(rong)。 濃硫(liu)酸(suan)溶(rong) 解(jie)時(shi)放出大量的(de)熱，因此濃硫(liu)酸(suan)稀釋時(shi)應該(gai)酸(suan)入水(shui)(shui)，沿(yan)器壁(bi)，慢慢倒，不斷(duan)攪。
網(wang)頁因為濃(nong)硫(liu)酸(suan)的密(mi)度比水(shui)大，把水(shui)加入濃(nong)硫(liu)酸(suan)會(hui)(hui)讓(rang)水(shui)浮在濃(nong)硫(liu)酸(suan)上層，又因為濃(nong)硫(liu)酸(suan)溶(rong)于(yu)水(shui)會(hui)(hui)大量放(fang)熱，使(shi)水(shui)沸騰(teng)從而(er)使(shi)硫(liu)酸(suan)液滴(di)飛濺可能會(hui)(hui)傷人。 發布于(yu) 05:22 贊(zan)同 10
網頁硫酸鈉是(shi)硫酸根與(yu)鈉離子化合(he)(he)生成的鹽(yan)，化學式為(wei)Na2SO4，硫酸鈉溶于水，其溶液大多為(wei)中(zhong)性，溶于甘油而不溶于乙醇。無(wu)機(ji)化合(he)(he)物(wu)，高(gao)純度、顆粒細的無(wu)水物(wu)稱(cheng)為(wei)元(yuan)明(ming)粉。元(yuan)明(ming)
網(wang)頁(ye)酸催化水合(he)(he)反應(ying)中，一(yi)(yi)般使用稀硫酸進行催化，處理烯烴可合(he)(he)成醇，遵(zun)循(xun)馬爾(er)科夫(fu)尼科夫(fu)規則(ze)（Markovnikov's rule），反應(ying)屬于親電加成，產(chan)生碳正離子中間(jian)體，可為任意(yi)一(yi)(yi)級碳正離
網(wang)頁硫(liu)酸(suan)與(yu)其他碳水(shui)(shui)化合物(wu)的脫水(shui)(shui)反應也(ye)差不多(duo)，例如(ru)，當硫(liu)酸(suan)被(bei)(bei)加(jia)入(ru)淀粉時，碳也(ye)是最(zui)終的產物(wu)。這可以充分地表現在(zai)硫(liu)酸(suan)與(yu)由纖維(wei)素構成的白(bai)紙的反應上，白(bai)紙最(zui)終被(bei)(bei)蝕穿，并呈(cheng)現類似燒焦的顏色，這現象同樣(yang)發生在(zai)纖維(wei)織(zhi)物(wu)上，如(ru)毛(mao)巾。儘管濃硫(liu)酸(suan)的脫水(shui)(shui)性(xing)比(bi)
網頁2016年8月7日? 1 濃硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)，俗(su)稱壞(huai)水(shui)(shui)，化(hua)(hua)學分子式為H?SO?，是(shi)一(yi)種具(ju)有高腐蝕性(xing)的強礦物(wu)酸(suan)(suan)。 濃硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)指質量(liang)分數大于或等于70%的硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)溶液。 濃硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)在(zai)濃度高時(shi)具(ju)有強氧化(hua)(hua)性(xing)，這是(shi)它與(yu)稀(xi)硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)(suan)最大的區別(bie)之(zhi)一(yi)。 同(tong)時(shi)它還具(ju)有脫水(shui)(shui)性(xing)，強腐蝕性(xing)，難揮(hui)發性(xing)，酸(suan)(suan)性(xing)，吸水(shui)(shui)性(xing)等
網頁2021年7月9日? 對(dui)于濃(nong)硫酸與其他碳水化合物的脫水反應基(ji)本相似（ 包括說，濃(nong)硫酸對(dui)人(ren)體(ti)具有(you)腐(fu)蝕作用(yong)，說的基(ji)本上也是脫水性 ） 2濃(nong)硫酸的吸水性： 濃(nong)硫酸帶(dai)有(you)未飽和(he)的磺基(ji)和(he)含氧(yang)雙鍵(jian)，導致與水的親和(he)性強(qiang)（主(zhu)要(yao)表(biao)現為氫鍵(jian)）。 吸水主(zhu)要(yao)針對(dui)游離態的水，屬于物理
網頁2012年3月(yue)21日(ri)? 不(bu)發生化(hua)學反應(ying)，只(zhi)是(shi)濃硫(liu)酸(suan)的(de)(de)稀(xi)釋，過程(cheng)會(hui)放出大(da)量(liang)熱(re)。 如果(guo)把水加入(ru)到(dao)濃硫(liu)酸(suan)中(zhong)，會(hui)因為(wei)水的(de)(de)量(liang)少而(er)受熱(re)沸(fei)騰而(er)四處(chu)飛濺。 1、物(wu)(wu)理性質(zhi)(zhi)：純硫(liu)酸(suan)是(shi)一種無色(se)油狀(zhuang)液體。 常(chang)用(yong)的(de)(de)濃硫(liu)酸(suan)中(zhong)H2SO4的(de)(de)質(zhi)(zhi)量(liang)分數為(wei)983％，其密度(du)為(wei)184gcm3，其物(wu)(wu)質(zhi)(zhi)的(de)(de)量(liang)濃度(du)為(wei)184molL1
網頁7na2so3與(yu)(yu)氧(yang)(yang)氣反(fan)應(ying)：2na2so3+o2===2na2so4 8三氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)硫和(he)水(shui)反(fan)應(ying)：so3+h2o===h2so4 9三氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)硫與(yu)(yu)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鈣(gai)：so3＋cao===caso4 10三氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)硫與(yu)(yu)氫氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鈣(gai)：ca(oh)2+so3===caso4↓+h2o 11銅與(yu)(yu)濃(nong)(nong)硫酸反(fan)應(ying)：cu + 2h2so4 (濃(nong)(nong))cuso4+ 2h2o+so2 ↑ 12碳與(yu)(yu)濃(nong)(nong)硫酸反(fan)應(ying)：c + 2h2so4(濃(nong)(nong))2h2o+co2↑+2so2↑ 七、氮及(ji)其
網頁這份資料(liao)希望(wang)能幫(bang)到同(tong)學(xue)(xue)(xue)們快速提高(gao)(gao)成績(ji)，決(jue)戰(zhan)高(gao)(gao)考！（推(tui)薦收藏，沖刺復習的時候練習用） 上(shang)干貨(huo)！ 目(mu)錄(lu) 一、 高(gao)(gao)一化(hua)學(xue)(xue)(xue)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 總(zong)結 二(er)、 氯的化(hua)學(xue)(xue)(xue)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 三(san)、 氯的離子方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 四、 鋁(lv)的化(hua)學(xue)(xue)(xue)反(fan)應(ying)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 五(wu)、 銅的化(hua)學(xue)(xue)(xue)反(fan)應(ying)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 六、 鐵的化(hua)學(xue)(xue)(xue)方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 七、 高(gao)(gao)中常用的離子方(fang)(fang)程(cheng)式(shi)(shi) 一、高(gao)(gao)一化(hua)學(xue)(xue)(xue)
網頁(ye)關注(zhu) 硫和(he)水不會發生反應。 硫是人體(ti)內蛋白質的重(zhong)要(yao)組成(cheng)元素，對(dui)人的生命活動具有重(zhong)要(yao)意義。 硫主(zhu)要(yao)用于肥(fei)料、火藥、潤滑(hua)劑(ji)、殺(sha)蟲劑(ji)和(he)抗真菌劑(ji)生產。 硫及含(han)硫礦(kuang)石燃(ran)燒（S+O?=點燃(ran)=SO?)生成(cheng)的二氧(yang)化硫在空氣(qi)中與(yu)水結合形成(cheng)亞硫酸(suan)(suan)，亞硫酸(suan)(suan)與(yu)空氣(qi)中的
網(wang)頁(ye)三(san)氧(yang)化(hua)(hua)硫(liu)與水反應化(hua)(hua)學(xue)方程式是(shi)：H?O+SO?=H?SO? 三(san)氧(yang)化(hua)(hua)硫(liu)是(shi)強的氧(yang)化(hua)(hua)劑(ji)，只(zhi)能在高溫(wen)時氧(yang)化(hua)(hua)硫(liu)、磷(lin)、鐵、鋅以及溴化(hua)(hua)物(wu)、碘化(hua)(hua)物(wu)等。 常溫(wen)下為(wei)無(wu)色透明(ming)油狀液體或固(gu)體（取決于(yu)具(ju)(ju)體晶(jing)型），標況為(wei)固(gu)體，具(ju)(ju)有強刺(ci)激性臭(chou)味。 強氧(yang)化(hua)(hua)劑(ji)，能被(bei)硫(liu)、磷(lin)、碳還原。
網頁但二氧(yang)化硫(liu)通(tong)入(ru)澄(cheng)(cheng)清(qing)(qing)石灰(hui)水的實驗現象(xiang)，與二氧(yang)化碳通(tong)入(ru)澄(cheng)(cheng)清(qing)(qing)石灰(hui)水還是有明顯不同，值得思考： 1、二氧(yang)化硫(liu)通(tong)入(ru)澄(cheng)(cheng)清(qing)(qing)石灰(hui)水，與二氧(yang)化碳相比(bi)(bi)，出現沉淀的有利和不利條件(jian)。 亞硫(liu)酸鈣(gai)（CaSO3）的溶解(jie)度確實比(bi)(bi)碳酸鈣(gai)（CaCO3）大，這(zhe)對(dui)于(yu)沉淀析出是不利的。
網(wang)頁2021年8月(yue)6日? 第二步：硫酸(suan)(suan)與(yu)氯(lv)(lv)(lv)化鈉(na)反(fan)應 硫酸(suan)(suan)與(yu)氯(lv)(lv)(lv)化鈉(na)反(fan)應生成氯(lv)(lv)(lv)化氫氣體(ti)，硫酸(suan)(suan)與(yu)84同處水溶液中，不可(ke)避免，令人“喜(xi)聞樂(le)見”的(de)鹽酸(suan)(suan)生成了(le)。。。 第三步：鹽酸(suan)(suan)與(yu)次氯(lv)(lv)(lv)酸(suan)(suan)鈉(na)反(fan)應 根據Knowpia，該反(fan)應如下： 次氯(lv)(lv)(lv)酸(suan)(suan)鈉(na)與(yu)鹽酸(suan)(suan)反(fan)應會放出有毒的(de)氯(lv)(lv)(lv)氣，因(yin)此使用相關制品時應
網頁水解(jie)反(fan)(fan)應(ying)(ying)中在有機(ji)化(hua)學概(gai)念是指水與另一(yi)(yi)化(hua)合物(wu)(wu)反(fan)(fan)應(ying)(ying)，該化(hua)合物(wu)(wu)分解(jie)為兩部分，水中的(de)H+加到其(qi)中的(de)一(yi)(yi)部分，而羥基（OH）加到另一(yi)(yi)部分，因而得到兩種或(huo)兩種以上新的(de)化(hua)合物(wu)(wu)的(de)反(fan)(fan)應(ying)(ying)過程；無機(ji)化(hua)學概(gai)念是弱(ruo)(ruo)(ruo)(ruo)酸根或(huo)弱(ruo)(ruo)(ruo)(ruo)堿(jian)離(li)子與水反(fan)(fan)應(ying)(ying)，生成弱(ruo)(ruo)(ruo)(ruo)酸和氫(qing)氧(yang)根離(li)子（OH）（或(huo)者(zhe)弱(ruo)(ruo)(ruo)(ruo)堿(jian)和氫(qing)離(li)子（H+））。工業
網(wang)頁2019年(nian)8月(yue)25日? 順(shun)便說說，干態下，將金屬鈉(na)(na)和無水(shui)(shui)(shui)硫酸(suan)銅粉(fen)末（白色）混(hun)合后(hou)(hou)加熱，會發(fa)生爆炸(zha)性(xing)的(de)反應，反應也確實是(shi)： CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu 最后(hou)(hou)還要澄清一個高中(zhong)化(hua)學中(zhong)的(de)常(chang)見誤(wu)區：金屬鈉(na)(na)與水(shui)(shui)(shui)的(de)反應，不要理(li)解為是(shi)金屬鈉(na)(na)與水(shui)(shui)(shui)電離出的(de)少量H+反應，實際主要是(shi)金屬鈉(na)(na)與
網頁(ye)01 濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)直(zhi)接腐蝕容器(qi)，差點(dian)漏到手上 有段時(shi)間在做一個(ge)(ge)項目，經常要用到一種(zhong)儀(yi)器(qi)，這(zhe)個(ge)(ge)儀(yi)器(qi)里面有一個(ge)(ge)濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)瓶，就是(shi)給氣體(ti)來進行(xing)除水干燥(zao)的(de)。 由于使用頻繁(fan)，就經常要給這(zhe)個(ge)(ge)硫(liu)(liu)酸(suan)瓶更(geng)換濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)。 每次更(geng)換濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)的(de)時(shi)候，我都是(shi)直(zhi)接用那個(ge)(ge)500 mL的(de)大
網(wang)頁熔度為100°c，并(bing)生成焦硫(liu)(liu)酸(suan)鉀。室(shi)溫情況下，水(shui)溶液會緩慢分(fen)解(jie)(jie)生成過(guo)氧化氫，呈強氧化性。與有機物混合，可(ke)(ke)引(yin)發爆炸。 硫(liu)(liu)酸(suan)銨(an)與硫(liu)(liu)酸(suan)配成的電解(jie)(jie)液進行電解(jie)(jie)，在陽極(ji)氧化會產生過(guo)硫(liu)(liu)酸(suan)銨(an)，然(ran)后加入硫(liu)(liu)酸(suan)鉀進行復(fu)分(fen)解(jie)(jie)反應，經(jing)冷卻、分(fen)離、結晶、干燥可(ke)(ke)制得(de)。
網頁2021年7月9日? 對于(yu)濃硫酸與其他碳(tan)水(shui)化合物(wu)的脫(tuo)(tuo)水(shui)反應基本(ben)相似（ 包括說，濃硫酸對人體具有(you)腐蝕作用，說的基本(ben)上也是脫(tuo)(tuo)水(shui)性(xing)(xing) ） 2濃硫酸的吸(xi)水(shui)性(xing)(xing)： 濃硫酸帶(dai)有(you)未(wei)飽和(he)的磺基和(he)含氧雙鍵，導致與水(shui)的親和(he)性(xing)(xing)強（主要表現為氫鍵）。 吸(xi)水(shui)主要針對游離態的水(shui)，屬于(yu)物(wu)理
網(wang)頁2012年(nian)3月21日? 不發生化學反應，只是濃硫(liu)酸(suan)的(de)稀釋，過程會(hui)放(fang)出(chu)大量熱。 如果(guo)把水加(jia)入到濃硫(liu)酸(suan)中，會(hui)因為(wei)水的(de)量少而受熱沸騰而四處飛(fei)濺(jian)。 1、物理(li)性質(zhi)：純硫(liu)酸(suan)是一(yi)種無色油(you)狀液體。 常用的(de)濃硫(liu)酸(suan)中H2SO4的(de)質(zhi)量分數為(wei)983％，其(qi)密度為(wei)184gcm3，其(qi)物質(zhi)的(de)量濃度為(wei)184molL1
網(wang)頁知乎，中(zhong)文互(hu)聯網(wang)高質量的(de)問答社區(qu)和創作者(zhe)聚集的(de)原創內容平臺，于 2011 年(nian) 1 月正式上線，以(yi)「讓人們更好的(de)分享知識、經驗和見解(jie)，找到(dao)自己的(de)解(jie)答」為品牌使命(ming)。知乎憑借認(ren)真、專業、友善(shan)的(de)社區(qu)氛(fen)圍、獨特的(de)產(chan)品機制(zhi)以(yi)及(ji)結構化和易獲得的(de)優(you)質內容，聚集了中(zhong)文互(hu)聯網(wang)科技、商(shang)業、影(ying)視
網頁這份資料(liao)希望能幫到同學們快速(su)提高成績，決戰(zhan)高考！（推(tui)薦(jian)收藏，沖刺復習(xi)(xi)的(de)時候(hou)練習(xi)(xi)用） 上干貨(huo)！ 目錄 一(yi)、 高一(yi)化(hua)(hua)(hua)學方(fang)程式(shi) 總(zong)結 二、 氯的(de)化(hua)(hua)(hua)學方(fang)程式(shi) 三、 氯的(de)離子(zi)方(fang)程式(shi) 四(si)、 鋁(lv)的(de)化(hua)(hua)(hua)學反應方(fang)程式(shi) 五、 銅(tong)的(de)化(hua)(hua)(hua)學反應方(fang)程式(shi) 六、 鐵的(de)化(hua)(hua)(hua)學方(fang)程式(shi) 七、 高中常(chang)用的(de)離子(zi)方(fang)程式(shi) 一(yi)、高一(yi)化(hua)(hua)(hua)學
網頁01 濃(nong)硫(liu)酸(suan)直接腐(fu)蝕(shi)容器(qi)(qi)，差點漏到手上 有段時間在做一個(ge)項目(mu)，經常(chang)要(yao)用到一種儀器(qi)(qi)，這個(ge)儀器(qi)(qi)里面(mian)有一個(ge)濃(nong)硫(liu)酸(suan)瓶(ping)，就是給氣(qi)體來(lai)進(jin)行除(chu)水干燥的(de)。 由于(yu)使用頻(pin)繁，就經常(chang)要(yao)給這個(ge)硫(liu)酸(suan)瓶(ping)更(geng)換濃(nong)硫(liu)酸(suan)。 每次(ci)更(geng)換濃(nong)硫(liu)酸(suan)的(de)時候，我(wo)都是直接用那(nei)個(ge)500 mL的(de)大
網頁1、從物理(li)性質的(de)(de)角(jiao)度看 稀(xi)(xi)硫(liu)酸與正常的(de)(de)水流動性差不(bu)多。 而(er)濃(nong)硫(liu)酸的(de)(de)黏(nian)度會(hui)(hui)(hui)更大(da)一(yi)(yi)些。 有(you)點像蜂蜜或者(zhe)植物油的(de)(de)質感 若(ruo)取(qu)二者(zhe)去稀(xi)(xi)釋，濃(nong)硫(liu)酸的(de)(de)稀(xi)(xi)釋液會(hui)(hui)(hui)有(you)明顯的(de)(de)發熱，而(er)稀(xi)(xi)硫(liu)酸則(ze)不(bu)會(hui)(hui)(hui) 有(you)部分濃(nong)硫(liu)酸會(hui)(hui)(hui)有(you)輕微發黃的(de)(de)現象，稀(xi)(xi)硫(liu)酸一(yi)(yi)般清澈透明 2、從化學
網頁2021年8月6日? 第二步：硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)與氯化鈉(na)反應 硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)與氯化鈉(na)反應生成氯化氫(qing)氣體，硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)與84同處水溶液中，不可避免，令人“喜聞樂見”的鹽酸(suan)(suan)(suan)生成了。。。 第三步：鹽酸(suan)(suan)(suan)與次氯酸(suan)(suan)(suan)鈉(na)反應 根據Knowpia，該反應如下(xia)： 次氯酸(suan)(suan)(suan)鈉(na)與鹽酸(suan)(suan)(suan)反應會(hui)放出(chu)有毒的氯氣，因此(ci)使用相關(guan)制品時應
網頁2012年1月17日? 積(ji)分溶(rong)(rong)(rong)解熱(re)：以(yi)硫(liu)酸溶(rong)(rong)(rong)解于水形成(cheng)硫(liu)酸水溶(rong)(rong)(rong)液(ye)說明積(ji)分溶(rong)(rong)(rong)解熱(re)的(de)(de)含(han)義。在(zai)(zai)25下把(ba)mol硫(liu)酸用(yong)水逐(zhu)漸(jian)稀釋(shi)，在(zai)(zai)此(ci)過程中(zhong)不斷取(qu)出(chu)所放(fang)出(chu)的(de)(de)熱(re)量，使溶(rong)(rong)(rong)液(ye)溫度(du)保(bao)持(chi)在(zai)(zai)25，這(zhe)個(ge)過程所放(fang)出(chu)的(de)(de)熱(re)量稱為積(ji)分溶(rong)(rong)(rong)解熱(re)。積(ji)分溶(rong)(rong)(rong)解熱(re)是濃度(du)的(de)(de)函(han)數(shu)，也(ye)是溫度(du)的(de)(de)函(han)數(shu)。
網頁熔度為100°c，并生(sheng)(sheng)成焦(jiao)硫酸(suan)鉀(jia)。室(shi)溫情況下，水溶液會(hui)緩慢分解生(sheng)(sheng)成過(guo)氧(yang)化(hua)氫，呈強氧(yang)化(hua)性。與有機物混合，可(ke)(ke)引(yin)發爆炸。 硫酸(suan)銨與硫酸(suan)配成的電(dian)解液進行(xing)電(dian)解，在(zai)陽極氧(yang)化(hua)會(hui)產生(sheng)(sheng)過(guo)硫酸(suan)銨，然后加入硫酸(suan)鉀(jia)進行(xing)復分解反應，經冷卻、分離(li)、結晶、干燥(zao)可(ke)(ke)制(zhi)得。
網頁2019年8月25日(ri)? 順(shun)便說說，干態下(xia)，將金(jin)屬鈉和無水硫酸銅(tong)粉末（白(bai)色）混合(he)后(hou)(hou)加(jia)熱，會發生爆炸性(xing)的反應，反應也確實是： CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu 最后(hou)(hou)還要澄(cheng)清一個高(gao)中化學中的常見誤(wu)區：金(jin)屬鈉與(yu)水的反應，不要理解為是金(jin)屬鈉與(yu)水電離出的少量(liang)H+反應，實際主要是金(jin)屬鈉與(yu)
網(wang)頁2022年(nian)10月14日? 濃硫酸與水是(shi)(shi)不會(hui)反(fan)應(ying)的(de)，濃硫酸會(hui)發(fa)生電離：h2so4=so4+2h+。濃硫酸與水混合時，相(xiang)當于是(shi)(shi)濃硫酸被水稀釋，會(hui)有(you)大(da)量(liang)的(de)熱產生，所以會(hui)升(sheng)溫。而且操(cao)作時，切記要將(jiang)濃硫酸倒入(ru)水中，而
網頁2017年9月25日? 當以濃(nong)硫(liu)(liu)酸為磺(huang)(huang)化(hua)劑，水很少時，磺(huang)(huang)化(hua)反(fan)應(ying)速率與水濃(nong)度的(de)(de)平方成(cheng)反(fan)比，即生成(cheng)的(de)(de)水量(liang)越多，反(fan)應(ying)速率下降(jiang)越快(kuai)。因(yin)此，用硫(liu)(liu)酸作磺(huang)(huang)化(hua)劑的(de)(de)磺(huang)(huang)化(hua)反(fan)應(ying)中，硫(liu)(liu)酸濃(nong)度及反(fan)應(ying)中生成(cheng)的(de)(de)水量(liang)多少，對(dui)磺(huang)(huang)化(hua)反(fan)應(ying)速率的(de)(de)影響(xiang)是(shi)一個(ge)十分重要的(de)(de)因(yin)素。
網頁(ye)分析 （1）乙(yi)(yi)烯(xi)(xi)中含(han)有碳碳雙鍵，一(yi)定條(tiao)件下，乙(yi)(yi)烯(xi)(xi)和水發(fa)生(sheng)(sheng)加(jia)成(cheng)反(fan)(fan)應(ying)(ying)生(sheng)(sheng)成(cheng)乙(yi)(yi)醇(chun)； （2）乙(yi)(yi)醇(chun)與濃(nong)硫酸混合(he)加(jia)熱(re)到170℃發(fa)生(sheng)(sheng)消去反(fan)(fan)應(ying)(ying)生(sheng)(sheng)成(cheng)乙(yi)(yi)烯(xi)(xi)； （3）二(er)(er)氧(yang)化(hua)硫能使(shi)品紅褪(tun)色，a是(shi)用品紅檢(jian)驗(yan)二(er)(er)氧(yang)化(hua)硫；b中是(shi)乙(yi)(yi)烯(xi)(xi)與溴水發(fa)生(sheng)(sheng)加(jia)成(cheng)反(fan)(fan)應(ying)(ying)且還(huan)有二(er)(er)氧(yang)化(hua)硫與溴水的氧(yang)化(hua)還(huan)原反(fan)(fan)應(ying)(ying)；c是(shi)檢(jian)驗(yan)二(er)(er)氧(yang)化(hua)硫是(shi)否(fou)除(chu)盡；d
網頁解答：解：（1）鋁與(yu)硫酸銅反(fan)(fan)應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)硫酸鋁和銅． 該反(fan)(fan)應(ying)(ying)的化(hua)學方程(cheng)式為(wei)：2Al+3CuSO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3Cu． 該反(fan)(fan)應(ying)(ying)由(you)一(yi)種單質和一(yi)種化(hua)合(he)物(wu)(wu)反(fan)(fan)應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)另一(yi)種單質和另一(yi)種化(hua)合(he)物(wu)(wu)，符合(he)置換反(fan)(fan)應(ying)(ying)的概(gai)念，屬于(yu)置換反(fan)(fan)應(ying)(ying)． （2）氧化(hua)鈣(gai)(gai)與(yu)水(shui)反(fan)(fan)應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)氫氧化(hua)鈣(gai)(gai)．
網頁2021年7月9日? 對于(yu)濃(nong)(nong)硫酸(suan)與其他碳水(shui)(shui)化合(he)物(wu)的脫水(shui)(shui)反應基(ji)本(ben)相似（ 包括說(shuo)，濃(nong)(nong)硫酸(suan)對人體(ti)具有腐(fu)蝕(shi)作用，說(shuo)的基(ji)本(ben)上也是脫水(shui)(shui)性 ） 2濃(nong)(nong)硫酸(suan)的吸(xi)水(shui)(shui)性： 濃(nong)(nong)硫酸(suan)帶(dai)有未飽和(he)(he)的磺基(ji)和(he)(he)含氧(yang)雙鍵，導致與水(shui)(shui)的親和(he)(he)性強（主要表現為氫鍵）。 吸(xi)水(shui)(shui)主要針對游(you)離態的水(shui)(shui)，屬(shu)于(yu)物(wu)理
網(wang)頁知乎，中(zhong)文互聯(lian)網(wang)高質(zhi)量的問(wen)答(da)社(she)區(qu)和(he)創作者聚集(ji)(ji)的原創內容平(ping)臺，于(yu) 2011 年(nian) 1 月正(zheng)式上線，以(yi)「讓人們更好的分享知識、經驗和(he)見解(jie)，找到自己的解(jie)答(da)」為(wei)品牌(pai)使命。知乎憑借認真、專(zhuan)業(ye)、友善的社(she)區(qu)氛圍(wei)、獨特的產(chan)品機制以(yi)及(ji)結構化和(he)易獲得的優質(zhi)內容，聚集(ji)(ji)了中(zhong)文互聯(lian)網(wang)科(ke)技、商業(ye)、影視
網頁(ye)2022年(nian)10月14日? 濃(nong)(nong)硫酸(suan)(suan)(suan)與水(shui)(shui)是不會反應的，濃(nong)(nong)硫酸(suan)(suan)(suan)會發(fa)生(sheng)電離：h2so4=so4+2h+。濃(nong)(nong)硫酸(suan)(suan)(suan)與水(shui)(shui)混合時，相當于是濃(nong)(nong)硫酸(suan)(suan)(suan)被水(shui)(shui)稀釋，會有大量的熱產生(sheng)，所以會升溫(wen)。而且(qie)操作(zuo)時，切(qie)記要將濃(nong)(nong)硫酸(suan)(suan)(suan)倒入水(shui)(shui)中，而
網頁1、從物(wu)理性質(zhi)的角度(du)看 稀(xi)硫酸(suan)與正常的水流動(dong)性差不(bu)多。 而濃硫酸(suan)的黏度(du)會(hui)更大(da)一些。 有(you)點像蜂蜜或者植物(wu)油的質(zhi)感 若取二(er)者去稀(xi)釋(shi)，濃硫酸(suan)的稀(xi)釋(shi)液會(hui)有(you)明顯(xian)的發熱，而稀(xi)硫酸(suan)則不(bu)會(hui) 有(you)部分濃硫酸(suan)會(hui)有(you)輕(qing)微發黃(huang)的現象，稀(xi)硫酸(suan)一般(ban)清澈透(tou)明 2、從化學
網(wang)頁01 濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)酸直接(jie)腐蝕容器，差點(dian)漏到手(shou)上(shang) 有(you)(you)段時間在做(zuo)一個項目(mu)，經常(chang)要用(yong)到一種儀器，這個儀器里面有(you)(you)一個濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)酸瓶(ping)，就是(shi)給氣(qi)體來進行除水(shui)干燥的。 由(you)于使用(yong)頻繁，就經常(chang)要給這個硫(liu)(liu)(liu)酸瓶(ping)更(geng)換濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)酸。 每(mei)次更(geng)換濃(nong)硫(liu)(liu)(liu)酸的時候，我都是(shi)直接(jie)用(yong)那(nei)個500 mL的大
網頁(ye)2021年8月(yue)6日? 第二步(bu)：硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)與(yu)(yu)氯(lv)化(hua)鈉(na)反(fan)應(ying)(ying) 硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)與(yu)(yu)氯(lv)化(hua)鈉(na)反(fan)應(ying)(ying)生成氯(lv)化(hua)氫氣(qi)體(ti)，硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)與(yu)(yu)84同處水溶液中，不可避免，令人“喜聞樂見”的鹽(yan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)生成了。。。 第三步(bu)：鹽(yan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)與(yu)(yu)次(ci)氯(lv)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鈉(na)反(fan)應(ying)(ying) 根據(ju)Knowpia，該(gai)反(fan)應(ying)(ying)如下： 次(ci)氯(lv)酸(suan)(suan)(suan)(suan)鈉(na)與(yu)(yu)鹽(yan)酸(suan)(suan)(suan)(suan)反(fan)應(ying)(ying)會放(fang)出有(you)毒的氯(lv)氣(qi)，因此使用相關制(zhi)品時應(ying)(ying)
網頁2017年9月25日? 當(dang)以濃(nong)硫酸(suan)為磺(huang)化(hua)(hua)劑，水(shui)很少(shao)時(shi)，磺(huang)化(hua)(hua)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)速(su)率與水(shui)濃(nong)度的(de)(de)平(ping)方成反(fan)(fan)(fan)比，即生成的(de)(de)水(shui)量(liang)越(yue)多(duo)，反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)速(su)率下降越(yue)快。因此(ci)，用硫酸(suan)作磺(huang)化(hua)(hua)劑的(de)(de)磺(huang)化(hua)(hua)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)中，硫酸(suan)濃(nong)度及反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)中生成的(de)(de)水(shui)量(liang)多(duo)少(shao)，對磺(huang)化(hua)(hua)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)速(su)率的(de)(de)影(ying)響(xiang)是一(yi)個十分重要(yao)的(de)(de)因素(su)。
網頁溴水和亞硫酸(suan)(suan)鈉反應方程式是什么? 掃碼(ma)下載(zai)作業幫 搜索答疑(yi)一搜即得 答案解(jie)析(xi) 查看更多優質解(jie)析(xi) 解(jie)答一 舉報 Na2SO3 + Br2 +H2O = Na2SO4 + 2HBr是了弄(nong)清機理(li)Br2有強氧化性,將亞硫酸(suan)(suan)根(gen)氧化成硫酸(suan)(suan)根(gen)so3變so4必加氧,從水中獲得剩下的(de)H和Br 結合,生成HBr 解(jie)析(xi)看
網頁(ye)解答(da)：解：（1）鋁與硫酸銅反(fan)應(ying)生(sheng)(sheng)成(cheng)硫酸鋁和(he)銅． 該反(fan)應(ying)的(de)(de)化(hua)(hua)(hua)學方(fang)程式為：2Al+3CuSO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3Cu． 該反(fan)應(ying)由一(yi)(yi)種(zhong)單(dan)質(zhi)和(he)一(yi)(yi)種(zhong)化(hua)(hua)(hua)合(he)物反(fan)應(ying)生(sheng)(sheng)成(cheng)另一(yi)(yi)種(zhong)單(dan)質(zhi)和(he)另一(yi)(yi)種(zhong)化(hua)(hua)(hua)合(he)物，符合(he)置換(huan)反(fan)應(ying)的(de)(de)概(gai)念，屬于置換(huan)反(fan)應(ying)． （2）氧化(hua)(hua)(hua)鈣與水反(fan)應(ying)生(sheng)(sheng)成(cheng)氫氧化(hua)(hua)(hua)鈣．
網頁分(fen)析 （1）乙烯(xi)中含有(you)碳(tan)碳(tan)雙鍵，一(yi)定條件下，乙烯(xi)和水(shui)(shui)發(fa)生(sheng)(sheng)加(jia)成(cheng)反(fan)應生(sheng)(sheng)成(cheng)乙醇； （2）乙醇與(yu)(yu)濃(nong)硫(liu)酸混合加(jia)熱到(dao)170℃發(fa)生(sheng)(sheng)消去反(fan)應生(sheng)(sheng)成(cheng)乙烯(xi)； （3）二(er)氧(yang)化硫(liu)能使品紅褪色(se)，a是(shi)用品紅檢驗(yan)二(er)氧(yang)化硫(liu)；b中是(shi)乙烯(xi)與(yu)(yu)溴水(shui)(shui)發(fa)生(sheng)(sheng)加(jia)成(cheng)反(fan)應且還(huan)有(you)二(er)氧(yang)化硫(liu)與(yu)(yu)溴水(shui)(shui)的氧(yang)化還(huan)原反(fan)應；c是(shi)檢驗(yan)二(er)氧(yang)化硫(liu)是(shi)否除盡；d
網頁來自化學課 濃硫(liu)酸(suan)(suan)與銅反應生(sheng)成硫(liu)酸(suan)(suan)銅，不生(sheng)成硫(liu)化銅。 這(zhe)是由于濃硫(liu)酸(suan)(suan)的(de)強(qiang)氧化性決(jue)定的(de)。 化學方程(cheng)式(shi)為2H?SO?+Cu=加熱=CuSO?+SO?↑+2H?O。 現象：銅逐漸溶解,有氣(qi)泡生(sheng)成,產(chan)生(sheng)的(de)氣(qi)體能使紫色石蕊(rui)變紅(hong)或紅(hong)溶液(ye)褪(tun)色。 溶液(ye)冷卻后(hou)稀釋呈藍色。 野生(sheng)技(ji)術
網頁硫酸鈉(na)是硫酸根與鈉(na)離子化合生成的(de)鹽，化學(xue)式(shi)為(wei)Na2SO4，硫酸鈉(na)溶(rong)于(yu)水，其溶(rong)液大(da)多為(wei)中性(xing)，溶(rong)于(yu)甘油而(er)不溶(rong)于(yu)乙醇。無(wu)機化合物(wu)，高純度(du)、顆粒(li)細的(de)無(wu)水物(wu)稱為(wei)元明粉。元明粉，白色、無(wu)臭、有(you)苦(ku)味的(de)結晶(jing)或粉末，有(you)吸濕性(xing)。外(wai)形為(wei)無(wu)色、透(tou)明、大(da)的(de)結晶(jing)或顆粒(li)性(xing)小結晶(jing)。
網頁(ye)我(wo)們知(zhi)道(dao)鈉可以與水反應，也知(zhi)道(dao)活潑金屬(shu)可以置換鹽(yan)中的金屬(shu)那么鈉和鹽(yan)溶液反應情況如何(he)呢？, 視(shi)頻(pin)播放量 8795、彈(dan)幕量 6、點贊(zan)數 54、投(tou)硬幣枚數 7、收藏人(ren)(ren)數 71、轉發人(ren)(ren)數 81, 視(shi)頻(pin)作者(zhe) 拾點化(hua)學(xue)(xue), 作者(zhe)簡介 省重(zhong)點高中化(hua)學(xue)(xue)教師，十年教齡，持續分(fen)享化(hua)學(xue)(xue)學(xue)(xue)習干貨，課程請看合(he)集和列表或移步
網(wang)頁1．如圖是(shi)氫氧化(hua)鈉(na)溶(rong)液與稀硫酸(suan)反(fan)應時溶(rong)液的(de)ph變化(hua)曲線圖．下列說(shuo)法正確的(de)是(shi)( )a．該(gai)實驗是(shi)將稀硫酸(suan)滴入(ru)氫氧化(hua)鈉(na)溶(rong)液中(zhong)b．曲線上a點的(de)溶(rong)液里溶(rong)質有(you)h2so4na2so4和naohc．取曲線上m點的(de)溶(rong)液向(xiang)其中(zhong)滴入(ru)無色酚酞試液溶(rong)液變紅(hong)色d．曲線上b點的(de)溶(rong)液里溶(rong)質有(you)兩種
